下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是  （    ）

A．烧碱——1                                  B．甲烷——2        

C．酒精——3                                  D．白磷——4

（共15分）

    苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途。

（1）写出苯的结构简式             ，甲苯的结构简式               ；

（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是             ；

A、只有一种一氯苯              B、只有一种邻二氯苯

C、只有一种间二氯苯            D、只有一种对二氯苯

（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是

                                                                      ；

     甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为

                                                                         ；

（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是           ，化学方程式为

                                                                             ；

（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是          ，

     A、甲苯     B、乙苯     C、邻二甲苯    D、间二甲苯    E、对二甲苯

     F、1，2，3—三甲苯       G、1，2，4—三甲苯  H、1，3，5—三甲苯

(共15分)

中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

（1）仪器A的名称是              ，水通入A的进口为                。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                        。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的         ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为              ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积               (填序号)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为          g·L－1

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

                                                                              。

（本题共14分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（Ac表示醋酸根）

  完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是                 。（选填编号）

a. 减压          b. 增加NH3的浓度     c.升温     d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

                                                                            .

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为                

通过比较                     可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2和CO2分子结构相似，CS2的电子式是                

CS2熔点高于CO2，其原因是                                               

（共15分）

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______           ，

写出气体甲的电子式________         。

（2）X的化学式是____              ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________                                                          。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________                 。

（用化学方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，

并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________

                                                                             。

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋==CO3－＋H2O 

B．2OH－＋CO32－＋3H＋==HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋==CO2＋3H2O 

D．OH－＋CO32－＋3H＋==CO2＋2H2O

下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑        B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2         D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定有Cl－                      B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋                   D．一定含有CO32－

下列叙述正确的是(  )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-                   B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-                   D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-