下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇        B． C6H5－OH和C6H5－CH2OH

C．C3H6和C4H8            D．C2H6和C3H8

制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

A．乙烷和氯气取代反应           B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烷和HCl作用               D．乙烯和HCl加成反应

关于下列各组物质的叙述，正确的是

① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2        ② CH3COOH和HCOOCH3          ③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3   

④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3          ⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

A．①②③④⑤⑥⑦都是同分异构体        B．⑥是官能团异构类型

C．⑦是碳链异构类型                    D．①②③④是官能团异构类型

某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A．2,2－二甲基－3－丁烯          B．2,2－二甲基－2－丁烯

C．2,2－二甲基－1－丁烯          D．3,3－二甲基－1－丁烯

已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是  

A．①③②④⑤   Ｂ．⑤④③②①  Ｃ．①②③④⑤  Ｄ．⑤①②④③

下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是

下列说法正确的是

A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂

B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的

C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因

D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连成链状，剩余价键均与氢原子结合

（12分）标准状况下，将224LHCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？

     （2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。

（14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。 

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

_____________________________________________________         ；

若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

（14分）（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为______L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。