如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由 此作出的判断正确的是     （     ）

A． D中不可能是浓硫酸       B． 通入的氯气含有水蒸气.

C． D中可以是水             D． D中可以是饱和食盐水

下列说法中正确的是(  )

①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生  ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟  ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟

A．①②        B．②③       C．③④        D．④⑤

将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  )。

A．小于4.6%     B．等于8.0%    C．小于8.0%     D．大于8.0%

实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是     （    ）

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

A．①②③④        B．②③④⑥⑨       C．③④⑧⑨⑩       D．②⑤⑦⑨⑩

保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(  )

A．①②④⑤    B．②③④⑥      C．①②④⑥    D．③④⑤⑥

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

（每空2分，共12分）

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为      mL的容量瓶； 

（2）经计算需要量取        mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的   。

A. 5 mL     B. 10 mL      C. 25 mL      D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的操作顺序为                  （填序号）。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度       (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5） 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取  C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）

（1）分离四氯化碳与水的混合物           

（2）分离汽油和煤油         

（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒            

（4）分离碘水中的碘单质           

（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾               

（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是        ，CO的体积分数是       ，CO的质量分数是         ，C和O的原子个数比是       ，混合气体的平均摩尔质量是         

（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合                       

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合                              

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合