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在一定温度下，反应AB(g) A．5% B．17% C．25% D．33%
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已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化，
下列说法正确的是 A．丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol C．丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol D．丙烷燃烧的能量变化可用上图表示
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移1 mole－ C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1
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关于下列装置，不正确的说法是
A．装置①中，电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe， Na+、H+ 移向Zn电极
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下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是
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下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A．化学平衡常数均无单位 B．平衡常数越大则转化率越大 C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关 D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
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500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是 A．是熵减小的反应 B．是吸热反应 C．反应温度比较高 D．熵增大效应大于能量效应
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关于化学反应的ΔH的理解正确的是 A．ΔH>0的反应是吸热反应 B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物) C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出 D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量
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未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能 A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥
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计算题（本题包括1小题，共10分） 22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程] （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1； （2）产生的气体在标准状况下的体积为 L； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？ （设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
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