在物质分类中，前者包括后者的是(    )。

A．氯化物、化合物   B．化合物、电解质

C．溶液、胶体   D．溶液、 分散系

在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(    )。

A．4 mol·L－1         B．2 mol·L－1        C．0.4 mol·L－1   D．0.2 mol·L－1

下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是(    )。

A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(    )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热   ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液   ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③       B．①②④⑤       C． ①②④      D．①②③④

胶体区别于其他分散系的本质特征是(    )。

A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能

B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间   

C．产生丁达尔现象        

D．胶体在一定条件下能稳定存在

下列叙述正确的是(    )。

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g  

B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－

下列的分离方法不正确的是(    )。

A．用酒精萃取碘水中的碘           

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 

D．用淘洗的方法从沙里淘金

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(    )。

A．萃取     B． 过滤    C．蒸馏      D．丁达尔效应

(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1  一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

a．升高温度    b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂    d．缩小容器的体积

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）  K2…②  

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）  K3…③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1,  4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为     。

（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为     （求具体数值），焓变ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是    （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。