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已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
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关于物质的类别，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 C．烧碱属于碱，纯碱属于盐 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
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下列实验操作中正确的是 A.不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和 B.从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心 C.用酒精灯直接给烧杯内的液体加热 D.用托盘天平称量5.85g的NaCl
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（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO(g)＋2H2(g) 2CH3OH(g) CO(g)＋H2O(g) 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 ______________________________________________________________________。
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已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。 （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。 ②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏 高”“偏低”“无影响”） ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理 由是： 。在该实验中需要测定某种数据， 完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ 图Ⅱ ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min 后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平 均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。 该反应的化学 反应方程式为：_____________________________。
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式 ① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量 ______________________________________________________________ ② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式： _____________________________________________________________ ③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量
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①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ） （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。 （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。
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25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H1 = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol， 2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H3 = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ） A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C．△H2 > △H3 D．△H2 <△H3
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