(6分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求: (1)所得溶液的体积是多少毫升? (2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升?
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(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: ⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X ,沉淀A ,沉淀B 。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。 确认Na2CO3已过量的实验方法是:_____________________________________________ ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
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(14分)实验室用密度为1.19g/mL,质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。 A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2—3cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低或无影响)? 没有进行A操作 ; 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; 定容时俯视_________________________; 未将溶液冷却就转入了容量瓶 ; (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。
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(10分)已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
(1)已知A与D不发生反应,且均不与水反应。 ①.欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是: a:溶解;b: (填操作名称,下同);c: 。 ②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_____;从B的水溶液中分离出B的操作名称为 。 (3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_______
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(8分)(1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为___________,x数值为_______,这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。 (2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为_________________
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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为( ) A.5:1 B.1:4 C.4:1 D.1:5
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有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL 溶液的物质的量浓度为( ) A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L
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下列实验方案设计中,可行的是 ( ) A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D.将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃ 1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.0℃ 101千帕,11.2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA
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下列分散系,不会产生丁达尔效应的是 ( ) ①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液 A.①③ B.②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤
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