如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为

A．x＞y       B．x＜y       C．x＝y       D．无法判断

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%        B．50%         C．60%          D．70%

在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4  △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：

①颜色   ②平均摩尔质量   ③质量   ④压强  ⑤密度

不变的是

A．③⑤    B．③④   C．②④    D．①③

Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．加CaCO3固体      B．加NaOH固体

C．加水             D．通入NH3气

一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气   B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气  D．温度不变，增大容器体积

在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H2OCO2+H2 ,达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压        B．减压     C．减少E的浓度      D．降温

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)  △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

A．高温低压                 B．低温高压

C．低温低压                 D．高温高压

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热