|
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
|
|
|
1.5mol空气在标准状况下占有的体积是 A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L
|
|
|
某气体的的质量为3.2g，含有的是3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 A、32 B、64 C、32 g /mol D、64 g /mol
|
|
|
只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是 A、KCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、Na2SO4溶液
|
|
|
下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤
|
|
|
下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是 A、酒精和水 B、碘和汽油 C、水和四氯化碳 D、食盐和水
|
|
|
在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？
|
|
|
（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
|
||||||||||||||||
|
（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
|
|
|
（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为 ． （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）． A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁 D升高温度到900℃ E使用合适的催化剂
|
|||||||||
