（6分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡      移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率       ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色      ；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡      移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数        ；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率       ．（填增大、减小、不变）

（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：

_____________________                                   _              。

（2分）.写出下列物质的电离方程式

（1）H2CO3                                              

（2）KNO3                                       

（1分）在100℃时，PH=7呈        性。

在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

A.通入HCl   B.加少量NaOH固体   C.加少量氯化铵固体  D.加热

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强       B.降低温度      C.增大CO 的浓度      D.更换催化剂

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol    B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol    D．＋244.15 kJ/mol

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是

A．p1＞p2，n＞3     B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3      D．p1＞p2，n=3