下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.H++OH-H2O
|
|
将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH为 A.等于8 B.等于7 C.略小于7 D.略大于7
|
|
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
|
|
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是 A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B.c(CH3COO—)/c(OH—) C.c(H+)/c(CH3COOH) D.c(H+)/ c(OH—)
|
|
溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.. B.. C.. D..
|
|
下列情况下的反应一定能自发进行的是
|
|
下列各组实验中反应速率最快的是
|
|
下列有关叙述中正确的是 A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
|
|
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
|
|
下列电离方程式错误的是 A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4++SO42- B.H3PO4溶于水:H3PO4===3H++PO43- C.HF溶于水:HFH++F D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
|
|