下列说法中正确的是( ) A.纯净物一定由分子组成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物一定是由两种以上元素构成的 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
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如图所示,是分离混合物时常用的仪器。从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏,蒸发,萃取,过滤 B.蒸馏,过滤,萃取,蒸发 C.萃取,过滤,蒸馏,蒸发 D.过滤,蒸发,萃取,蒸馏
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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用和目的相同的是( ) (1)过滤 (2)蒸发 (3)溶解 (4)向容量瓶转移液体 A.(1)和(2) B.(1)和(3) C.(3)和(4) D.(1)和(4)
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随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。请回答: (1)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈蓝色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,现象是蓝色消失,该实验说明了维生素C具有 性。 (2)提纯蛋白质可以采用的一种方法是 (填“盐析”或“过滤”)。
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1,那么, (1)用物质A表示的反应的平均速率为 , 用物质B 表示的反应的平均速率为 。 (2)2s时物质B的浓度为 , 2s时物质A的转化率为 。
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl(g) +O2(g) Cl2 (g)+2H2O (g) 已知:i.反应A中, 4mol HC1被氧化,放出115.6kJ的热量。 ii. H2O的电子式是_______________。 反应A的热化学方程式是_______________。 ③ 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 (2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。 (4)已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol 根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。 (5)已知: N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的 热化学方程式: ________________________________。
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①CaCO3= CaO + CO2 ΔH=+177.7kJ·mol-1 ②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1 ③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ ④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1 ⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH=—283kJ·mol-1 ⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1 (1)上述热化学方程式中,不正确的有 ; (2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ;表示中和热的热化学方程式有 。
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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
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