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下列关于糖类的说法正确的是 A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 C．淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益
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有关碰撞理论，下列说法中不正确的是 A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
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反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1 C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1 据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
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根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 C(s) + CO(g) + 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
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氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)＋ CO(g)＋ C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是 A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO
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已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
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