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已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
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分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A．2A+B = 2C △H<0 B．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0 C．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0 D．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0
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已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是 A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量
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已知化学反应2C(s)+O2(g) A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应： Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是 A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
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下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
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已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋ ②C4H10(g)＋ ③C4H10(g)＋ ④C4H10(g)＋ 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为 A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1 C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1
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下列说法正确的是 A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热 B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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下列说法正确的是 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
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