在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是

（15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。

（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有         、            。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是         ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器         。

（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。                  

①请填写下表中的空白：                                  

②通过计算可得中和热△H ＝            (精确到小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是      。（填字母）

A．实验装置保温、隔热效果差               

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等”、“不相等”），所求中和热            （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会         （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                      。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                   。

（3）滤渣2的成分是           (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

  2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

  MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是           (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。

  A．NaOH溶液       B．Na2CO3溶液    C．稀硝酸        D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                                                        。

（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为     、                。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上电极反应式为         ；

（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积

为             L (标准状况)。

（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

（3）C的焰色应呈黄色。

（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：                         

（2）化合物H的水溶液pH      7 其原因是                             （用离子方程式表示）

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式                                 

（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为          ，          。

②溶液c中的离子方程式为                     。

已知298 K、101 kPa时下列反应：                   

①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)                          ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l)                ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1

③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l)              ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1

则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为(   )

A．－44.2 kJ·mol－1   B．＋44.2 kJ·mol－1    C．－330 kJ·mol－1    D．＋330 kJ·mol

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是   

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO—  、I—

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是        

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁

D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是

A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑   B．放电时CO32— 向负极移动

C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子       D．通H2的一极为负极，发生还原反应