室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol  

B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

C．达平衡时  HBr的物质的量为(x+y+z)a/3   

D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL       B．5 mL         C．大于5 mL        D．小于5 m

某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10% 

B．其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低

C．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －   

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图

如下关系正确的为

①a1＝a2     ②a1＜a2      ③b1＝b2     ④b1＜b2      ⑤t1＞t2

⑥t1＝t2          ⑦两图中阴影部分面积相等         ⑧下图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦          B．②④⑥⑧           C．②③⑤⑦        D．②③⑥⑤

在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

A、QC 不变，K变大，O2转化率增大 

B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大

C、QC 变小，K不变，O2转化率减小 

D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大

有① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②