将3 mol O2加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

0．1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)

B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)

C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol•L-1

D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

已知C(金刚石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

A．C(金刚石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g)  ΔH = - Q3

D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g)   ΔH = - Q4

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol     

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF       

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl      

D．H2SiO3、H2S、CO2

下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯    ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

②中和滴定中所用的滴定管    ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①②          B．②③         C．①④           D．③④

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸     

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用25mL滴定管量取碱液21．70mL     

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的质量是多少？（要求写出计算过程及涉及的公式）

[第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是        （填化学式），其目的是            。

（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式                                      。

（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                  。

（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是               。

（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是       g

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和         。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是           。

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、定容时，仰视刻度线读数

C、定容时，俯视刻度线读数 

D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：                                           。