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能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
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A．51 B．92 C．143 D．235
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某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
试回答： （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 。 （2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为 。 （3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 （填B或C）。
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某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。 （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。 （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。 （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号） 。
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如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。 （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。 （3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。 （4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
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下图是红磷P（s）和Cl2反应生成
（1） （2） （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。 表1部分化学键的键能数据
已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。
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己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题： （1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。 （2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。 （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。
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（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③He ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。 （2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
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某微粒的结构示意图为 （1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。 （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。 （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
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