某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程：

图1

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式                  

　                                                              。

（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　。

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　              。

（4）步骤④趁热过滤的作用是　               。

（5）步骤⑦的操作名称是　　　　。

“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：

以下说法不正确的是　(　　)

A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B．足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应

C．“钾泻盐”化学式中x=2

D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是　(　　)

A．LiOH加热时，不会分解

B．Li2CO3加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2

D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是　(　　)

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是　(　　)

A．H+、、Na+、             B．OH-、、K+、

C．、H+、Na+、           D．H+、Ag+、、Ca2+

根据海水提镁过程及镁的相关性质分析，以下说法正确的是　(　　)

A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+

C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2O

B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2O

C．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑

D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+

某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。

（1）实验时若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，则需要称量固体NaOH的质量为　　　g。

（2）取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为　　　。

（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2的体积为　　　　L。

镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：

（1）常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为　                                 。

（3）Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为　                                 。

已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是　(　　)

A．1．2 g       B．0．64 g       C．0．4 g       D．0．24 g