下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是(　　)

A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小

B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜

D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物

下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是　(　　)

A．Ca2+、Cl-、、Na+          B．K+、Cl-、、H+

C．OH-、Na+、Al3+、I-               D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是　(　　)

A．NH3·H2O                  B．Mg(OH)2

C．MgO                      D．MgCO3

取镁条的灰黑色“外衣”进行实验：

实验1：取样，加过量盐酸全部溶解为无色溶液，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

实验2：取样，加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊

则下列说法正确的是　(　　)

A．该样品可能是Mg2(OH)2CO3

B．该样品一定是MgCO3

C．该样品可能是氧化镁的水化物(MgO·H2O)

D．该样品中一定含有单质碳

镁在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体的是　(　　)

①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2

A．①②          B．②③          C．③④          D．④⑤

某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是　(　　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是　(　　)

A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg

下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：                             

　                                                              。

（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：                             

　                                                               。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于　　　　mol(用含字母m的代数式表示)。

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　　　，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是(填写物质对应的化学式)　  

_________________________________________________________________。

（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为　                  。

某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是　(　　)

A．白色固体为纯净物

B．白色固体为混合物

C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53

D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1