|
根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 ( ) ①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③由含硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
|
|
|
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。 （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。 （3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)： 。
|
|
|
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。 （3）步骤③中反应的离子方程式是 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
|
|
|
将1． 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
|
|
|
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 ( ) A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性
|
|
|
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应； ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3； ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．②③④
|
|
|
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是 ( )
|
|||||||||||||||||||||
|
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
|
|
|
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
|
|
|
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题： （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 。 （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
|
|
