下列四种晶体,它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是 ①金刚石②氯化钠③干冰④钠 A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②①
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在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
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下列说法错误的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
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下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是 A.3Fe+2O2Fe3O4 B.C+ O22CO C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.Na2CO3++H2O+CO2=2 NaHCO3
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下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈现黄色,显色原因是 A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解 C.钠离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
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下列表达方式错误的是 A.CO2的分子模型示意图: B.甲烷的电子式: C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.碳-12原子构成:C
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(15分)某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色。在一定条件下,它们有如下的转化关系(无机物已略去)。其中,G能与NaHCO3溶液反应,H不能与新制Cu(OH)2反应,J分子内有两个互为对位的取代基。 (1)A物质的名称为________________。写出所有属于芳香烃的A的同分异构体的结构简式__________________________________________________________________。 (2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。 (3)E与G反应的化学方程式是________________________,反应类型是__________。 (4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。 (5)已知J有多种同分异构体,写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式: ①与FeCl3溶液作用显紫色; ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀; ③苯环上的一卤代物有2种。 ____________________________________________________________。
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(12分)邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97 g/cm3,不溶于水,能溶于有机溶剂,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下: 某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下: ①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸; ②搅拌,升温至105 ℃,持续搅拌反应1小时; ③冷却至室温,加入40 g 月桂醇,升温至160 ℃,搅拌、保温至反应结束; ④冷却至室温,将反应混合物倒出; ⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。 请回答下列问题: (1)反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。 (2)步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________,判断反应已结束的方法是_________________________________________________。 (3)步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。 (4)工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。 (5)用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。
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(12分)要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(Ⅰ)中选择适宜的试剂,从(Ⅱ)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中。 (1)试剂:a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水 (2)方法:A.过滤 B.分液 C.蒸馏
(3)以上采用的操作中,B使用的主要玻璃仪器是____________________________。
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