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在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
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对于下列反应类型的判断，不正确的是 ( ) A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O3 C．2KClO3 D．H2CO3
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下列说法正确的是 ( ) A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等 B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
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（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。
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（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下： ①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O； ②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－ ③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色） MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。 （2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号） a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化 （3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平： ________________________________________________________________________。 （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式： □KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。
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（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。 （2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式： ①中生成A________________________________________________________。 ⑤_______________________________________________________________。 （4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。
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（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。 ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。 ②乙醇的作用是_________________________________________________________。 ③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。 （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。 ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。 ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。
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（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。对于这一过程，下列描述不合理的是______________。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。 （2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
根据表格中的数据判断O－H键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：________________________ __________________________________________________________。 （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。
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向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是 A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
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