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某溶液中可能含有Cl-、 A．先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加BaCl2溶液 C．先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液 D．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加Ba(NO3)2溶液
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下列各组溶液或试剂中，除了水之外不借助其他试剂就无法鉴别开的是 ( ) A．Na2CO3粉末和CaCO3粉末 B．CuSO4溶液和NaOH溶液 C．NaCl溶液和AgNO3溶液 D．水和CCl4
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可以肯定溶液中大量存在 A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
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能鉴定二氧化碳气体的是 ( ) A．食盐 B．肥皂水 C．水 D．澄清石灰水
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高一检测)许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
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下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同： A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、ZnD．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式) A ；B ；C ；D 。 （2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。
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分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。 （1）对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。 （2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。 A．磷酸盐 B．磷化物 C．氢化物 （3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ， 由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
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某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是 ( ) A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液 B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+ C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法
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下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是 ( )
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以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C 其中涉及的基本反应类型依次为 ( ) A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
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