有关化学用语正确的是 (      )

A．溴乙烷的分子式C2H5Br

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．乙烯的结构简式CH2CH2

要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容正确的是 (      )

A．测定它的C、H个数比  

B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物

让你研究，一般要采取的几个步骤是 (      )

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是     (      )

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

下列关于科学史料叙述错误的是(      )

A．1828年，德国化学家维勒第一次以无机化合物为原料合成有化合物尿素

B．1838年，德国化学家李比希提出“基团理论”

C．1866年，德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式：

D．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)  △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)         △H ＝－129．0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为               。

（2）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为           。

②100℃时反应I的平衡常数为               。

（3）在压强为0．1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢  

C．CH3OH 的物质的量增加      D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小  

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                            。

② 写出除去甲醇的离子方程式                         。

（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：               （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为          （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液        c．氨水       d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

          （填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

      Fe2++       ClO－+             =      Fe(OH)3↓+      C1－+             

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为               （填代号）。

(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、

D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶

液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图          ，E元素在周期表中的位置是            。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为            。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                        。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式                                                               。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                   ；放电时溶液中H+移向       （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g)   EO2(g)   △H1       E(g)+O2(g)    EO2(g) △H2，则△Hl         △H2（填“>”或“<”或“=”）。

（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式　        　　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　     　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　      　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式         　。

强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（     ）

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―  

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―