某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用： 

按要求完成问题：

（1）C的官能团名称：     ，D的结构简式：     ；

（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F：     ，H→I     ； 

（3）写出下列转化的反应类型：E→G：     ，E→H：     ；

（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：

①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。

则符合上述条件的X的结构简式共有     种（选填A、B、C、D）。

A．3    B．4    C．5    D．6

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为       ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为        。

（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式     。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为     （写离子符号）。

（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式     ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法     。

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－  B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－              D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线          

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1      

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

关于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH的有关图像如下：

则下列不正确的是

A．p1<p2　T1>T2          

B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0          

D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂      

B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度  

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1