一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是
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在平衡体系:CaCO3(s) CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压强为P,体积为V,在t0时刻,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,则此体系中压强(P 纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系为
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某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO+H2O。下列说法正确的是 A.电池的负极反应式为:ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH- B.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子数为1.806×1023个 C.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红 D.b极附近会生成蓝色固体
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是 A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时,溶液颜色变浅 C.乙组操作时,C2做正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为 I2+2e-===2I-
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室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4 (s) +5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
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一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况),混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中,符合条件的是 A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷
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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中CuO的质量为4.0 g C.V=448 D.原样品中Fe元素的质量分数为41%
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色 分析以上实验现象,下列结论正确的是 A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
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