苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴水褪色。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应。④经测定,邻二甲苯只有一种结构。⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m。 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
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分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O,需要氧气最多的是( ) A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
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下列各组物质中,属于同分异构体的是( ) A. 和 B.H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2 C.CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH D.H3C-CH2-O-CH2-CH3 和
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下列有机物的命名正确的是( ) A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
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下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是( ) A.C4H10和C20H42 B.邻二甲苯和对二甲苯 C.C4H8和C3H6 D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
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近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( )。 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
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(15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应) (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________,剩余Fe2+的物质的量为________。 (2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400 mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。 (3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。 (4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式:_________________;上述所有反应共消耗Cl2________mol。
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(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)= NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl (1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:A.石灰石 B.生石灰 C.6mol/L盐酸 D.稀硫酸 E.浓氨水 F.饱和氯化钠溶液。 ①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号) ; ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是 ; ③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为 ; ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。 (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验: ①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ; A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②操作Ⅲ的方法为 、 、 ; ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。
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(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO。已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是________;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。 (2)D的化学式为________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________。 E和氨水反应的离子方程式是_______________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是_____________________
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(14分)(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题: ①配制稀盐酸时,应选用容量为______mL的容量瓶; ②经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______。 A.5ml B.10mL C.25mL D.50mL (2)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。 ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。 ③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 。
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