下列反应的离子方程式正确的是 A.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B.盐酸中加入碳酸钙:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
|
|
除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁,可行的办法是 A.加入铁粉 B.加入铜粉 C.加入氢氧化钠溶液 D.滴入KSCN溶液
|
|
在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL
|
|
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应 D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产
|
|
下列关于钠的化合物的说法中,正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同
|
|
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
|
|
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。 (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。 (4)欲测定溶液A中Fe2+浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____________,直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
|
|
实验室需要配制0.5 mol·L-1的烧碱溶液500 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有:________________________________________; (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为________g; (3)配制溶液的过程中,有以下操作。其中正确的是________(填代号)。 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中 C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
|
|
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题: (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________. (2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________. (3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点. 反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).
|
||||||||||
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2. (1)该反应中的还原剂是____________. (2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→____________. (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________. (4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________.
|
|