X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:X<Z <W B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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下列离子方程式正确的是 A.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ B.Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O D.Cu溶于浓HNO3:Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
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有机物的一元取代产物有 A.8种 B.6种 C.4种 D.3种
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化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种复合材料 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
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【化学—选修5:有机化学基础】(15分) 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下: 已知: ①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。 ②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 回答以下问题: (1)A中含有的官能团名称是。 (2)写出有机反应类型B→C,F→G,I→J。 (3)写出F生成G的化学方程式 。 (4)写出J的结构简式。 (5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。 FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 (1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ; (2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ; (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ; (4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。 (5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。 (6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象,四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物,分别提出如下4种猜想: 甲组:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组:MgO、NO2、O2 丙组:MgO、NO2、N2 丁组:Mg3N2、O2 (1)实验前,小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立,理由是_____________。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对其他小组猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)进行探究: A B C D (2)实验过程 ①简述检验该装置气密性的方法 。 ②称取硬质试管A的质量为18.0g,试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是 ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体生成,C中有气泡。 ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①证明一定有O2生成的依据是 ,与此相关的化学原理为(用化学方程式表示) 。 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。 ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2,他的理由你认为可能是 , 如果需改进装置,应该 。 (4)据以上分析,Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。
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(15分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2•12H2O,其工艺流程图如下: (1)废渣a、b 的成分分别是:_________、_____________。(写名称) (2)流程图中X的化学式为:_______________。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为:_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途,可以作为氧化剂和漂白剂,广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。 写出阳极反应式:________________________ ____。 (5)反应Ⅶ的化学方程式为:_________________________ _____________; NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为:__________________________ _。 (6)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是 (填选项字母) A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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(10分) (1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 (填选项字母)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 (4)现有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(s),在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 (填选项字母)。 A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 B.达到平衡时,途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍 C.达到平衡时,途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 C.产生沉淀8.51 g D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL
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