化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
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【化学——选修5有机化学基础】(15分) 芳香族化合物A,分子式为C9H9OCl,且能发生银镜反应;D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示: (1)A的结构简式为 。 (2)A→E的反应条件为 ;C→D的反应类型为 。 (3)写出B→C第①步的反应方程式 。 (4)B的一种同系物F(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则含有的芳香族化合物的同分异构体有___ _种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。 (5)已知:由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B:
反应I的试剂及条件为 :反应IV所用物质的名称为 ; 反应III的化学方程式为 。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1) COCl2的空间构型为 ;溴的价电子排布式为 。 (2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生。 A. CsICl2=CsCl+ICl B. CsICl2=CsI+Cl2 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 (4)下列分子既不存在s-p键,也不存在p-p键的是 。 A. HCl B.HF C.SO2 D.SCl2 (5)已知ClO2一为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出CN-的等电子体的分子式 (写出1个)。 (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是g·cm-3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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【化学——选修2:化学与技术】(15分) 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下: (1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于实现目的,其原因是 。 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式:___ 。 (3)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是 (写化学式)。 (4)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法是: 。 (5)“焙烧2”的目的是: 。 (6)与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为______________________________。 (7) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为 。
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(15分)工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反应I) CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反应II) (1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常数K=____ (用K1,K2表示)。 (2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下: 前100 s 内v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡时CO的转化率为 。 (3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示:图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。 A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B.v(CO)=v(CO2) C.CO的转化率达到了最大限度 D.体系内气体压强不再发生变化 (4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度): ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是 ____ 。 ②图像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):判断的 理由是____ 。
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(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。 (1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。 (2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。 ②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____ ________________。 ③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应 式为 。 (3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极材料为____ ,正极反应为:____ 。 (4) 25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____ mol。
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(13分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:
操作如下: ①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴浓硫酸,投入沸石。安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗, 10% Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1 g乙酸正丁酯。 请回答有关问题: (1)冷水应该从冷凝管 (填a或b)端管口通入。 (2)仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。 (3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是: 。 (4)步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是 。 (5)进行分液操作时,使用的漏斗是____ (填选项)。 (6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏___ (填“高”或者“低”)原因是____ (7)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是 。
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已知:95℃时,KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是 A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2AH++HA-,HA- H++A2- B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2 D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应,H2A溶液产生的H2多
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图,则下列叙述正确的是 A.该反应的化学方程式为A+3B 2C B.在tl s时,v(A)正=0 C.(t1+l0)s时再充入0.4 molA和0.25 mol B,反应物A的转化率增大 D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡
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