（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂

（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，     10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。

（8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO 

②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋

③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO

④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋

⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

⑧＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH

⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

⑪c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

⑫含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－

（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________________________(填化学式)。

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(　　)

A.2种     B.3种   C.4种   D.5种

下列说法正确的是(　　)

A．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

A．反应中还原产物是NO          

B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

C．反应过程中转移的电子数为8e－ 

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol/L　　　B．2 mol/L    C．2.5 mol/L     D．5 mol/L

在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的(　　)。

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w