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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
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向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO
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下列离子方程式正确的是( ) A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO D．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO
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根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； （4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。 A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋ C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋
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现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②H＋＋CO A．CO C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸
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农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( )。 ①是氧化剂 ②是还原剂 ③被氧化 ④被还原 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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下列说法正确的是( ) A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
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(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。 （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。 （3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。 （4）操作Ⅰ的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液； B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2 C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
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