|
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。
完成下列问题： （1）写出A的化学式 。（2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族。 （3）B的电子式是 。 （4）反应①的化学方程式： 。 （5）反应②的离子方程式： 。
|
|
|
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。 ②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。 A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知：H2S(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法 该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
|
|
|
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）肯定不存在的离子是___________________________。 （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________； （3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。
|
|
|
(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在0．5mg/L至1．0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。 （2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，理由是 。(用化学方程式表示) （3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
|
|
|
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1．68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1
|
|
|
下列装置和操作正确的是 ( )
|
|
|
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( ) A．H2S B．NH3 C． C12 D．CO2
|
|
|
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A． NaBr、 Na2SO4 B． NaCl、 NaI、 Na2SO4 C．NaCl、 NaBr、 Na2SO4 D．NaCl、 Na2SO3
|
|
|
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
|
|
|
下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A．MgO+H2 C． 2NaCl(熔融)
|
|
