沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能

B．电流从电极b经外电路流向电极a

C．该电池中的电极b是正极

D．在电极a上发生还原反应

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mo      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是

A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

       ①                   ②                  ③                        ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部      B．①③④⑤      C．②③④⑤⑦      D．③⑤⑥⑦

在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

A．②④     B．③④      C．③⑤      D．①③

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H = －9．48 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

A．平衡向逆反应方向移动       B．A的转化率降低

C．m+n＞p                    D．C的体积分数减小

下物质分类组合正确的是