在下列条件下,能大量共存的微粒组是
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- B. 上表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32- C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
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对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3•H2O +H2O C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- =2Fe 2+ + I2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小 B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小
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在同温同压下,一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气,另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应,可以收集二氧化碳气体bL,若a=b,则该有机物可能是( ) A.HOOC-COOH B.HOOC-CHCH2OH C.HOCH2-CH2OH D.CH3COOH
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某有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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(12分)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如下图: (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。 (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:(写化学式)。 (6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图, 则该化合物的化学式是。
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