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（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。 （3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1
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（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g) （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 （3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
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(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题： （1）写出下列元素符号：A________，C________，E________。 （2） E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。 （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。 （4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。
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将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
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下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）
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下图是可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体
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在一密闭容器中，反应aA(g) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D．a＞b
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甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 A．CuSO4B．MgSO4 C．Al（NO3）3D．Na2SO4
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下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃 B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热 D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
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