在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

下列说法不正确的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大