|
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2（g）+3Y2（g） 起始时各物质物质的量如下表所示：
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数不相等 B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1 C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ D．容器②中反应达到平衡时放出热量
|
||||||||||||||||||
|
某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈＋6价 C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子
|
|
|
下列物质分类的正确组合是
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中： c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)
|
|
|
下列说法正确的是 A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0 B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除
|
|
|
近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
|
|
|
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如 图所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+) B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
|
|
|
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) ③NaCl(饱和) A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
|
|
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－ B．碳酸钠的水【解析】 C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
|
|
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
|
|
