设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
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从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示 对应的装置合理、操作规范的是 A.灼烧 B.过滤 C.分液D.蒸馏
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下列关于物质性质与应用的说法正确的是() A.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能 D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- B.的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32- D.c(ClO-) = 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-
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下列有关化学用语表示正确的是() A.对硝基甲苯的结构简式: B.CH2F2的电子式: C.中子数为16的硫原子: D.乙炔的最简式:CH
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石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜,其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是( ) A.是一种新型化合物 B.与石墨互为同位素 C.晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D.是一种有发展前途的导电材料
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(17分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去, 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801 ℃;AlCl3在181 ℃升华) (1) 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为: ① ________________________________________________________________________ ② ________________________________________________________________________。 (2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在__________。 (3) 在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为:_____________________________ __________________________________________________________________。 (4) 镀铝电解池中,金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。 (5) 钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是_________________。
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(12分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子分别是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子分别是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验: ① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________ _________________________________________________ _____________________。 (2) E溶液中溶质的名称是______,判断依据是_________________________________。 (3) 写出下列四种化合物的化学式: A:_______________ C:_____________ D:_______________ F:_______________
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(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) (1) MgCO3的分解产物为 。 (2) 装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。 (3) 将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
已知:3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) ① 乙组得到的黑色粉末是 ; ② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ; ③ 乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ; ④ 从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是 ;
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(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。 (2) 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。 (3) 称量。 ① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置: ② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。 (4) 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________________。 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意______ ;需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。 (8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________(填字母,下同);偏小的有_____________; 无影响的有_____________。 A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量 C NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
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