常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是   

A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

下列说法不正确的是 　

A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为 ；

A、1∶2∶3           B、1∶3∶2           C、2∶3∶1           D、3∶2∶1

下列实验误差分析错误的是

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 

A、w＝17c/(1 000ρ)                       B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)              D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

下列反应的离子方程式书写正确的是 

A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑

B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是  

① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu           ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO     ④ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A、只有③           B、②③          C、③⑤          D、①④

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          

A、18g D2O含有的电子数为10NA；

B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA； 

D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA