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下列推断正确的是（ ） A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
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下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
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下列有关说法，错误的是（ ） A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质 B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定 C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应 D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅
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下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
已知：2Mg＋CO2 (1)A的化学式________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。 (4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。 (5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。
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实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是 ( )。 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
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烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 ( )。 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集
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下列叙述正确的是 ( )。 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。
回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为________________________。 (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
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电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。 (1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。
AgNO3—HNO3溶液 (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题： ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。 ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。 ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。 (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。
电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
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