用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间,然后加入d,能使溶液恢复到电解前状态,a、b、c、d正确组合是( )。 选项abcd APtPtNaOHNaOH BCCNaClNaOH CCuCuCuSO4Cu(OH)2 DPtPtH2SO4H2O
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下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )。 A.a、b可能是同种材料的电极 B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀硝酸 C.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )。 A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知: SrSO4(s) Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s) Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________,该反应的平衡常数表达式为____________;该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应,实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”): ①升高温度,平衡常数K将________; ②增大CO32-的浓度,平衡常数K将________。 (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。 实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为____________________________。
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下表是不同温度下水的离子积的数据:
试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是_______________________________________________________。 (2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。 (3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液: ①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。 A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol·L-1 C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)>c(OH-)
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常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定过程中不慎有液体溅出 C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确 D.碱式滴定管未用待测液润洗
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用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。 A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.n(OH-)和c(H+) D.c(H+)和c(OH-)的乘积
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项正确的是 ( )。 A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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