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已知三个热化学方程式： (1)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (2)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 (3)C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0 下列判断正确的是 ( )。 A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 D．金刚石比石墨稳定
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已知反应： ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是 ( )。 A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 ( )。 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2 C．C(s)＋ D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；
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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。 A．C(s)＋ B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．
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工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号元素结构及性质 ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的 ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为________。 (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。 (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074 主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。 (2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。 (4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。 (5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。 请回答下列问题： (1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。 (2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。 (3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是( )。
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
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A． B． C．Th元素的相对原子质量是230 D．
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