下列说法正确的是

A.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)

C. pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①

D. 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融  氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

下列说法正确的是

A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷

B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞W＞X

B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火

C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键

D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

下列说法正确的是

A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验

C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多

下列说法不正确的是

A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者

B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应

C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献

下列说法正确的是

A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷

B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

下列说法正确的是

A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2

B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片

D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分

下列说法不正确的是

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源

C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁