(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL): 其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。 (2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。 A.红色 B.深蓝色 C.黄色 D.绿色 上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性。
|
|
科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。 (1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________ 。 (2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。 (3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。 A.V正(H2O)=V正(H2) B.容器中温度不再发生改变 C.消耗nmolH2 同时消耗nmolCO D.容器中气体的总物质的量不随时间改变 (4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。
|
|
二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的如下表:
(1)设有下列四种溶液: A.0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液 C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液 其中,c(H+)最大的是_________,c(OH-)最大的是_________ 。 (2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。 刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)=_________ mol/L。
|
|||||||
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:
(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族; (2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对; (3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________ 。 (4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为 _________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________.
|
|
从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中,按下图所示方法分离提取金属单质
已知:实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是 A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4 B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来 C.操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次 D.g是氧化物,金属c采用电解法获得
|
|
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.铁电极的电极反应式为: B.通人空气的石墨电极的电极反应式为 C.若左池石墨电极产生44. 8L(标准状况)气体,则消耗氧气0. 5mol D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
|
|
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
|
|
氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2 ΔH2 该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是 A.反应O3+ O=2O2 的ΔH=E1-E2 B. 反应O3+ O=2O2 的ΔH=E2-E3 C.反应O3+ O= 2O2 是吸热反应 D. 反应O3+ O=2O2 的ΔH=ΔH1+ΔH2
|
|
以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
|
|
根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 B.虚线相连的两个点元索处于同一族 C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>>K2-
|
|