下列说法不正确的是 A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B.核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C.石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.维勒打破了无机物和有机物的界限,卢瑟福提出了带核的原子结构模型
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下列说法正确的是 A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷 B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成 D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1 D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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下列说法正确的是 A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2 B.在食醋总酸含量的测定中,没有控制好滴定终点,溶液显深红色,则必须重做实验 C.阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用,可用于治疗心血管疾病,因其具有较强的酸性,常制成阿司匹林肠溶片 D.摩尔盐的制备实验中,将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面的水分
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下列说法不正确的是 A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B.甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂,广泛应用于木材加工业,是居室甲醛污染的主要来源 C.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管 D.温室效应导致海水的酸度增加,珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁
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芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g·mol一1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。 已知: 回答下列问题: (1)对于阿司匹林,下列说法正确的是_______ A.是乙酸的同系物 B.能发生酯化反应 C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mol NaOH D.不能发生加成反应 (2)H的结构简式是_________,F→G的反应类型是_______。 (3)写出C→D的化学方程式_______。 ( 4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_______。(写出2种) ①属于芳香族化合物,且能发生银镜反应; ②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2:2:1 ③分子中有2个羟基 (5)以A为原料可合成,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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(14分)FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空: (1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_____,浸泡后,用____(填操作方法)分离并洗涤铁屑。 (2)操作a为_______________。 (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②____________________。 (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。 I.方案一:可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有___________(填仪器名称)。在配制过程中,下列说法正确的是____________(填序号字母)。 A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解 B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平 D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制 II.方案二:将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下: ①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量。 ②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)。 ③若步骤③加入X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______(填“偏大,’.“偏小”或“不变”)。
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2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____。 A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化 ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_____、____。(写出2个) (2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。 ①该反应在___下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11) (3)已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①实验1条件下平衡常数K=______(保留小数点后二位)。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。 ③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时υ正______υ逆(填“<”,“>”,“=”)。
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神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后,将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接,开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素,事实上,推进器的发展经历了一个漫长的过程。 (1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑。 ①K2S的电子式为 ,CO2的结构式为 。 ②已知S和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为 。 ③取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法 。 (2)20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有麟(N2 H4)、液氢等。 ①肼(N2 H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。 ②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为: 。 (3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
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某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验: ①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是 A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42- C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定没有K+、NH4+、Cl-
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