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某温度下，已知醋酸的电离常数 A．醋酸水溶液中 B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 C．该温度下浓度均为0.01 mol D．将0.02 mol
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镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀 B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀 C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液 D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
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X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
A．X B．Y C．Z D．W
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乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是
A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g B．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应 D．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物
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化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品
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以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知： （1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。 （2）X中含有的官能团是___________________。 （3）A→B的化学方程式是__________________。 （4）D→E的反应类型是_______________。 （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。 ①下列有关说法正确的是_______________。 A．有机物Z能发生银镜反应 B．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 C．有机物Y的沸点比B低 D．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 ②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。 ③Z→W的化学方程式是__________________。 （6）高聚物H的结构简式是_________________。
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已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号） （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。 （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。 （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________ 在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
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电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。 （1）反应器中加入的酸应选用___________________。 （2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。 （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。 A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸 （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。 （5）氯碱工业电极方程式_____________________。
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用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。 （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。 （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 ①写出第二步反应的离子方程式______________。 ②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。 ③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。 （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________； ②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。
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有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K＝_____________。 （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ／mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ／mol，请写出CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式_____________。 （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOC—COOCH3（g）＋4H2（g） 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）／n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）＝_____________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存 在如下平衡： H2O ②向0．1mol／L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。 A．c（K＋）＋c（Na＋）＝c（HC2O4-）＋c（C2O42-） B．c（K＋）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）＋c（C2O42-） C．c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（C2O42-） D．c（K＋）＞c（Na＋） （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。
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