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如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 正确的是 （ ）
A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀 B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑ C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜 D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH
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下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）
A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2 D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)
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下列实验设计能够成功的是（ ） 实验目的 实 验 步 骤 及 现 象 A 检验亚硫酸钠试 样是否变质 B 检验某盐是否为铵盐 C 证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
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某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有 （ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C． D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023 D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA
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一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) B．b点可表示AgI的饱和溶液 C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
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下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液 B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2 C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl— D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
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