某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列结论正确的是 A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D.X中不能确定的离子是 A13+ 、Na+、K+和C1―
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下列说法正确的是 A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应; C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH= bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能 D.在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当v(SO2)= v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—=O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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下列说法正确的是 A.按系统命名法,化合物 的名称为2,4—二乙基—6—丙基辛烷 B.月桂烯 ()所有碳原子一定在同一平面上 C.取卤代烃,加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却,再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,一定会产生沉淀,并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类 D.通常条件下,1mol的 分别与H2 和浓溴水完全反应时,消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,最外层电子数之和为14,A、C同主族,B、D也同主族,A、B在不同周期,X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐,X与Y相互作用,产生气体Z。下列说法正确的是 A.四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 B.A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C.Z气体通入BaCl2溶液中无现象,再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生 D.将Z通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
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下列说法不正确的是 A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
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下列说法不正确的是 A.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器 B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快 C.甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率 D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂
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下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为8/30。 又已知:① E能发生银镜反应,G不能发生银镜反应;②F与FeCl3溶液不显紫色。 回答下列问题: (1)下列叙述正确的是 。 (A)A的分子式是C10H14O3 (B)A能发生氧化、还原、取代、消去等反应 (C)1molA最多能与3mol H2发生加成反应 (D)A能与NaHCO3溶液反应放出CO2 (2)F分子中含有的官能团的名称是: 。 (3)由F转化成H的反应类型属于 。 (4)写出B+D→E的化学方程式: 。 (5)写出F→G的化学方程式: 。 (6)H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写三种): ①苯环上只有一个链状取代基; ②能够与NaOH溶液反应。 。
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理: 反应试剂、产物的物理常数:
主要实验装置和流程如下: 图1回流搅拌装置 图2抽滤装置 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 (1)仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是 。 (3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀 B.安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C.抽滤结束后,为防止倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接 D.冷凝管中水的流向是下进上出 (4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。 (5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。 (1)O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应: ①Iˉ(aq)+ O3(g)= IOˉ(aq) + O2(g) △H1 ②IOˉ(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2 ③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3 ④O3(g)+2Iˉ(aq)+2H+(aq)= I2(aq) + O2(g)+ H2O(l) △H4 则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是:△H3 = 。 (2)在溶液中存在化学平衡: I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为 。在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是 。 (3)为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H5 反应的影响。在某温度T1下,将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中,并充入一定量的O3(g)(O3气体不足,不考虑生成物O2与 Iˉ反应),在t时刻,测得容器中I2(g)的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得I2(g)浓度,得到趋势图(见图一)。则: ①若在T3时,容器中无O3, T4~T5温度区间容器内I2(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势,则△H5 0(填>、=或<);该条件下在温度为T4时,溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时,将该反应体系温度上升到T5,并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。 ②若在T3时,容器中还有O3,则T1~T2温度区间容器内I2(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势,其可能的原因是 。(任写一点) (4)利用反应④和图2的信息,计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率 。
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